Лужні метали

В одну з природних груп були об’єднані такі хімічні елементи, як Li, Na та K, а пізніше ще й Rb та Cs. Ці хімічні елементи утворюють прості речовини – метали, які є м’якими, пластичними, мають металічний блиск, дуже добре проводять тепло та електричний струм. Ці метали у порівнянні з усіма іншими металами відрізняються найбільшою хімічною активністю. Оксиди цих металів (Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O) виявляють яскраво виражені основні властивості. Цим оксидам відповідають розчинні у воді основи – луги (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH). У своїх сполуках ці елементи проявляють валентність І. Ці метали, об’єднані в одну природну групу, отримали назву лужних металів.

Лу́жні мета́ли — елементи головної підгрупи першої групи періодичної системи хімічних елементів Д.І.Менделєєва. Назва пов'язана з тим, що при взаємодії лужних металів з водою утворюється їдкий луг. До лужних металів відносяться (у порядку збільшення атомного номера) Літій (Lі), Натрій (Na), Калій (K), Рубідій (Rb), Цезій (Cs) , Францій (Fr).

Загальна характеристика

Лужні метали розміщені в IА групі (у I групі головної підгрупи) Періодичної системи. Характерною рисою будови атомів лужних металів є наявність одного електрона на зовнішньому електронному рівні. Завдяки цьому всі вони з легкістю віддають електрона, переходячи до закінченої електронної оболонки попереднього рівня, і є дуже сильними  відновниками. Ступінь окиснення лужних металів у сполуках дорівнює +1.
Хоча лужні метали надзвичайно поширені на Землі, у природі вони існують винятково у вигляді сполук через високу відновлювальну активність. Na, K відкриті Гемфрі Деві в 1807 р., який першим почав широко застосовувати електроліз. Lі  відкрив  Йоган Арфведсон (Швеція, 1817), Rb — Р. Бунзен, Г. Кірхгофф (Німеччина, 1861), Cs — Р. Бунзен, Г. Кірхгофф (Німеччина, 1860), Fr — М. Пері (Франція, 1939).

На зовнішньому енергетичному рівні у лужних металів розміщений один неспарений електрон, який легко віддається окисникам.

Фізичні властивості

Лужні метали — м'які (натрій ріжеться ножем, як вершкове масло, інші трохи жорсткіші) метали від сріблисто-білого до сірого кольору з характерним блиском, що дуже швидко тьмяніють на повітрі. Легкоплавкі й рухливі. Агресивні, вибухонебезпечні (зберігаються під шаром гасу (керосин))

Хімічні властивості

1. Легко реагують із киснем повітря. Літій при окисленні утворює оксид Li2O, решта - перексиди й супероксиди:

4Li + O2 = 2Li2O
4Na + O2 = 2Na2O
4K + O2 = 2K2O
2. Легко й з вибухом реагують із водою:
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
3. Легко реагують із неметалами:
2Na + S = Na2S
2K + Br2 = 2KBr

Застосування:— сплави натрію і калію — як теплоносії в ядерних реакторах;
— натрій — як наповнювач у газорозрядних натрієвих лампах;
— натрій — як відновник у кольоровій металургії;
— як каталізатори;
— калій — у виробництві фотоеле­ментів.